يعتبر حمض البيركلوريك ، المذاب في الماء ، الأقوى بين الأحماض أحادية القاعدة. له خصائص مؤكسدة وضوحا ويستخدم كعامل مساعد.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
حمض البيركلوريك هو سائل عديم اللون ، ودخان للغاية ويتبخر بسرعة في الهواء. يتمتع الكلور في تركيبته بأقصى حالة أكسدة مميزة له ، وبالتالي فإن هذا الحمض هو أقوى عامل مؤكسد. يذوب جيدًا في المذيبات العضوية: الكلوروفورم ، كلوريد الميثيلين ، وكذلك في الماء (بأي نسبة ، تشكيل الهيدرات). المحاليل المائية المركزة لحمض البيركلوريك لها قوام زيتي. تسمى أملاحه البيركلورات.
حمض البيركلوريك مادة متفجرة. عند التعامل معها ، يلزم عناية إضافية (يُسمح بالتخزين فقط في حاويات مغلقة بإحكام). يجب أن تكون الغرف التي يتم حفظ الحاويات فيها جيدة التهوية. قطرات درجة الحرارة غير مسموح بها. هذا لا ينطبق على محاليلها المائية ، فهي ليست خطيرة للغاية. قدرتها على الأكسدة أقل بعدة مرات ، ولا يمكن أن تنفجر وتتمتع باستقرار جيد إلى حد ما. لا تخلط حمض البيركلوريك مع المحاليل المؤكسدة. يعتبر من أقوى الأحماض. حتى بعض المركبات الحمضية ، التي تدخلها ، تتصرف مثل القواعد.
الحصول على حمض البيركلوريك
في الصناعة ، يتم الحصول على محلول مائي من حمض البيركلوريك ، وكذلك نظير لا مائي. يمكن الحصول على النوع الأخير عن طريق تفاعل البوتاسيوم أو فوق كلورات الصوديوم مع حمض الكبريتيك المركز. هناك أيضًا طريقة ثانية: تفاعل الأوليوم مع حمض الكبريتيك المخفف. يمكن أيضًا الحصول على محلول مائي من حامض الكبريتيك بطريقتين: عن طريق الأكسدة الكهروكيميائية للكلور في حمض الهيدروكلوريك المركز ، أو من خلال تحلل البوتاسيوم وفوق كلورات الصوديوم.
التطبيق في مختلف الصناعات
يستخدم حمض البيركلوريك في تحلل الخامات المعقدة إلى مكونات ، بالإضافة إلى محفز. وهو متوفر في جميع المعامل الكيميائية حيث أنه ضروري للعديد من التجارب في الكيمياء التحليلية. يستخدم هذا الحمض كعامل مؤكسد قوي. لا يمكن تخزينه لفترة طويلة ، لأنه قادر على التحلل التلقائي ، مما قد يؤدي إلى انفجار قوي.
يتم استخدامه لإنتاج البركلورات. يستخدم فوق كلورات البوتاسيوم ، وهو ملح غير قابل للذوبان عمليًا في الماء ، في صناعة المتفجرات. يعمل فوق كلورات المغنيسيوم ، المعروف باسم أنهيدرون ، كمجفف عن طريق امتصاص السوائل.
